Per trovare la resa teorica, bilancia l'equazione chimica data e trova il reagente limitante calcolando i rapporti molari. Una volta trovato il reagente limitante, convertire la sua quantità da moli a grammi.
-
Bilancia l'equazione chimica data
Il numero di reagenti e prodotti su ciascun lato di un'equazione deve essere uguale. Ad esempio, l'equazione chimica H2 + O2 - & gt; L'H2O deve essere bilanciato posizionando un coefficiente stechiometrico di due di fronte a H2 e H2O, quindi diventa 2H2 + O2 - & gt; 2H2O.
-
Converti i reagenti in moli
Converti i reagenti in moli dividendo la quantità del reagente in grammi per la massa molare del reagente in grammi per mole. Se la quantità di idrogeno dato è di 6 grammi e la quantità di ossigeno dato è di 2 grammi, il risultato è di 6 moli di H2 e 0,125 moli di O2.
-
Determina il reagente limitante
Moltiplica entrambi i reagenti per il rapporto tra i coefficienti stechiometrici dei reagenti e del prodotto. Poiché i coefficienti di H2 e H2O sono due, 6 moli di H2 producono 6 moli di H2O. Tuttavia, O2 e H2O hanno un rapporto di coefficiente di 2 a 1, quindi 0,125 moli di O2 producono 0,25 moli di H2O. O2 è il reagente limitante poiché 0,25 moli è inferiore a 6 moli.
-
Trova rendimento teorico
Converti la quantità del reagente limitante dalla massa molare del prodotto per convertirlo in grammi. Poiché la massa molare di H2O è di 18 grammi per mole, la resa teorica di H2O è di 4,5 grammi.
