SO2, comunemente noto come anidride solforosa, ha un'ibridazione sp3. La geometria molecolare del biossido di zolfo è costituita da due atomi di ossigeno legati all'atomo centrale di zolfo.
L'ibridazione spiega la struttura molecolare di un composto. L'ibridazione delle molecole forma anche orbitali più stabili e legami più forti a energia inferiore rispetto ai composti non ibridizzati. L'ibridazione Sp3 spiega la struttura tetraedrica delle molecole con angoli di legame di 109,5 gradi. In questa forma, la repulsione di elettroni è ridotta al minimo. Perché un atomo sia sp3 ibridato, deve avere orbitale e orbitali tre p
Gli orbitali ibridi Sp3 sono delocalizzati, il che significa che ogni orbitale occupa lo stesso livello di energia. Ogni orbitale ibrido sp3 ha anche il 25 percento di carattere s e il 75 percento di carattere p. Maggiore è il carattere s, più vicini sono gli elettroni al nucleo dell'atomo. Più gli elettroni sono vicini al nucleo, più forte è il legame. Pertanto, le molecole ibridizzate sp3 hanno legami più lunghi e più deboli rispetto a quelle delle molecole ibridizzate sp o sp2.
Il diossido di zolfo è formato dalla combustione dell'elemento di zolfo puro. È comunemente usato per produrre acido solforico, ma è anche usato come conservante per frutta secca a causa delle sue proprietà antimicrobiche. Come conservante, protegge il colore del frutto e previene la decomposizione.
