Un legame metallico si forma quando gli elettroni di valenza non sono associati a un particolare atomo o ione. Invece, esistono come una "nuvola" di elettroni attorno ai centri ionici.
I materiali metallici hanno un alto livello di conduttività elettrica e termica rispetto ai materiali con legame covalente o ionico. Un metallo come il ferro ha legami metallici.
Nel mondo reale e imperfetto, la maggior parte dei materiali non ha legami metallici, covalenti o ionici puri e possono avere altri tipi di legame. Ad esempio, il ferro ha prevalentemente un legame metallico, ma si verifica anche un legame covalente.
I metalli di solito hanno un guscio pieno più uno o due elettroni in più. Gli elettroni extra nei metalli non sono limitati a un atomo, ma possono muoversi attraverso l'intera struttura in quello che viene chiamato un "mare di elettroni". Gli atomi di metallo sono cariche positive nel mare degli elettroni. Sono tenuti insieme dagli elettroni. Gli elettroni sono liberi di muoversi. Pertanto, i metalli sono buoni conduttori di calore ed elettricità.
Il legame metallico non è come un legame ionico. In un metallo, tutti gli atomi sono gli stessi. Non ci sono cationi e anioni, e non è come un legame covalente. Il legame metallico non è localizzato tra due atomi e gli elettroni sono condivisi da tutti gli atomi.
