Una singola reazione di sostituzione, anche nota come reazione di sostituzione, è un tipo di reazione chimica in cui un elemento sostituisce un altro elemento in un composto. In questo tipo di reazione, un elemento viene rilasciato dal composto mentre il nuovo elemento viene aggiunto al suo posto.
Tutte le singole reazioni di spostamento iniziano e terminano con un composto e un singolo elemento. La maggior parte di queste reazioni consiste in una reazione solida con una soluzione, che fa sì che il solido sostituisca uno degli elementi nella soluzione. Un esempio di questa reazione è quando lo zinco o il ferro viene aggiunto ad una soluzione di acido cloridrico. Quando ciò accade, il metallo reagisce con l'acido per prendere il posto dell'idrogeno, che forma il cloruro di ferro o il cloruro di zinco. Un altro esempio è quando il sodio viene aggiunto all'acqua, dove prende nuovamente il posto dell'idrogeno.
Le reazioni a spostamento singolo possono verificarsi solo quando un elemento più reattivo sta prendendo il posto di un elemento meno reattivo in un composto. Nel caso delle reazioni di esempio, il metallo sta prendendo il posto dell'idrogeno, poiché il sodio è più reattivo dell'idrogeno. A causa della differenza di reattività, le singole reazioni di sostituzione non sono reversibili, poiché è impossibile per l'elemento meno reattivo riprendere il suo posto dall'elemento più reattivo.
