Secondo Boundless, le soluzioni devono contenere una quantità elevata di ioni per condurre elettricità. Sali, acidi o basi, se disciolti in un solvente come l'acqua, rilasciare ioni e formare una soluzione elettrolitica .
Le soluzioni non elettrolitiche non sono in grado di condurre elettricità a causa dei legami del soluto che sono covalenti anziché ionici. Gli elettroliti sono classificati in due gruppi: forte o debole. Se un composto elettrolitico non si dissolve completamente all'interno di una soluzione, rilascia solo una piccola quantità di ioni, portando così a una cattiva conduttività e rendendola debole. I forti elettroliti, al confronto, rilasciano tutti i loro legami ionici quando si dissolvono.
