Il riscaldamento di una sostanza a massa costante è una tecnica di chimica quantitativa in cui una singola specie chimica o gruppo di reagenti viene riscaldata con pesatura costante fino a quando la massa non cambia. I singoli composti chimici possono bruciarsi o scomporre riscaldamento costante che causa il cambiamento delle loro masse mentre i prodotti gassosi si evolvono.
Il riscaldamento di un gruppo di reagenti può conferire a questi reagenti l'energia di cui hanno bisogno per sottoporsi a una reazione chimica endotermica che non potrebbe procedere senza ulteriore apporto di energia. Il principio del riscaldamento a massa costante si basa sulla legge di conservazione della massa, in cui la massa totale di reagenti in una reazione chimica deve essere uguale alla massa totale dei prodotti.
Questa legge consente l'inferenza indiretta della massa dei prodotti del gas evoluti attraverso una semplice sottrazione. Se 10 once di reagente che vengono riscaldate a una resa di massa costante di sette once di prodotto, viene dedotto che tre once di prodotto hanno lasciato il sistema come un gas o un liquido evaporato. Poiché i composti reagiscono l'uno con l'altro in rapporti fissi, questo facilita la determinazione del tipo di prodotti. Se un reagente di quantità e qualità note viene riscaldato a massa costante, il rapporto tra la massa del reagente e la massa del prodotto può essere utilizzato per determinare empiricamente il tipo di prodotto.
