All'equilibrio, le singole molecole contengono ancora la capacità di cambiare costantemente. L'equilibrio è uno stato dinamico che si riferisce alla media globale di nessun cambiamento netto.
Affinché una reazione raggiunga l'equilibrio, deve essere una reazione reversibile che esiste in un sistema chiuso. Un sistema chiuso si muove spontaneamente verso l'equilibrio a causa del suo desiderio di raggiungere il suo stato di energia più basso. L'equilibrio si ottiene in un sistema non quando la reazione si ferma, ma piuttosto quando la velocità con cui i prodotti si formano e il decadimento è uguale.
Il rapporto tra prodotti e reagenti, noto come costante di equilibrio, è specifico per un sistema e fluttua leggermente a causa di tassi di reazione in avanti e all'indietro non uniformi. Dipende dalla natura dei reagenti e dei prodotti, dalla temperatura e dalla pressione. In uno stato standard, la costante di equilibrio è sempre la stessa per una data reazione. Ogni specie chimica coinvolta in una reazione ha la capacità di passare a una specie chimica diversa all'interno della reazione in qualsiasi momento; tuttavia, quando il numero totale di prodotti e il numero totale di reagenti sono contati in qualsiasi momento, danno sempre la costante di equilibrio. L'elevato numero di molecole presenti nel sistema chiuso consente di apportare lievi modifiche a livello molecolare senza disturbare l'equilibrio.
