L'acido salicilico è polare. Il gruppo di acidi carbossilici posti in posizione asimmetrica e il gruppo ossidrile gli causano un momento di dipolo netto, che gli garantisce la sua polarità.
L'acido salicilico è anche noto come acido 2-idrossibenzoico e 2-carbossitone. Ciò significa che l'acido salicilico contiene un anello benzenico, un gruppo ossidrile attaccato ad uno degli atomi di carbonio e un gruppo di acido carbossilico attaccato all'atomo di carbonio vicino. Poiché l'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, il legame O-H ha un momento di dipolo netto diretto verso l'atomo di ossigeno. Poiché i due legami -OH nella molecola di acido salicilico sono vicini a due degli atomi di carbonio e molto distanti dagli altri quattro, e poiché la molecola è asimmetrica, l'acido salicilico è polare. L'acido salicilico non è necessariamente solubile nei solventi polari perché il grande gruppo benzenico fornisce l'impedimento sterico e una superficie significativa per le interazioni di van der Waals.
