Lo iodio è un elemento che esibisce legami covalenti non polari, note Elmhurst College. Ha sette elettroni nel suo guscio esterno. Quando sono legati ad un altro atomo di iodio, i due condividono equamente due elettroni per completare gli otto necessari per formare un ottetto.
Esistono legami covalenti non polari e polari. Il legame covalente non polare è l'uguale condivisione di elettroni tra due non-metalli identici. Il legame covalente polare si verifica quando due diversi non-metalli condividono in modo non uniforme gli elettroni.
L'acqua, con la formula H20, è un esempio di legame polare. L'ossigeno è legato a due atomi di idrogeno. L'ossigeno ha sei elettroni nel suo guscio esterno, mentre l'idrogeno ne contiene uno. Collettivamente, hanno otto elettroni per formare un ottetto, ma gli elettroni trascorrono più tempo vicino all'atomo di ossigeno.
