Gli atomi formano legami chimici perché cercano stabilità. Gli atomi hanno elettroni liberi noti come elettroni di valenza nel loro orbitale più esterno che creano cariche squilibrate e li rendono reattivi e instabili. La perdita, l'aggiunta o la condivisione di elettroni di valenza è ciò che causa il legame tra gli atomi.
La regola di ottetto è un principio in chimica che afferma che un atomo è più stabile quando ci sono otto elettroni che occupano il suo orbitale più esterno. Il tipo di legame che un atomo forma è relativo al comportamento dei loro valori di elettrone e elettronegatività. La differenza di elettronegatività tra gli atomi determina se formano un legame covalente o un legame ionico.
In un legame ionico, un atomo dona i suoi elettroni di valenza a un altro atomo. Il donatore di elettroni si carica positivamente e il ricevitore di elettroni si carica negativamente. Queste particelle cariche diventano attratte l'una dall'altra e si uniscono per diventare stabili e neutralizzare le loro cariche.
In un legame covalente, gli atomi condividono gli elettroni di valenza. Ciò consente agli atomi di stabilizzare le loro cariche intrinseche e diventare non reattivi. Gli atomi che appartengono al gruppo di elementi del gas nobile sono generalmente non reattivi e non formano legami chimici perché i loro gusci di elettroni di valenza sono completamente pieni ed equilibrati.
