L'anidride carbonica è non polare perché i suoi legami sono simmetrici, secondo il Virtual Chembook di Elmhurst College. I legami tra il carbonio e due atomi di ossigeno sono polari; tuttavia, l'intera molecola è non polare perché le cariche parziali si annullano a vicenda.
I legami nel biossido di carbonio sono polari perché il carbonio e l'ossigeno hanno una differenza di elettronegatività superiore a 0,4. Ogni legame ha un momento di dipolo, il che significa che gli elettroni non sono condivisi allo stesso modo. Nel biossido di carbonio, gli atomi di ossigeno sono più elettronegativi, quindi gli elettroni trascorrono più tempo sul lato con gli atomi di ossigeno. L'intera molecola è non polare perché i legami sono lineari e i momenti di dipolo puntano in direzioni opposte. Questa configurazione lineare annulla i momenti di dipolo, lasciando una polarità netta di zero.
