Gli atomi di sodio solido sono legati tra loro attraverso il legame metallico, che implica la presenza di elettroni delocalizzati attorno agli ioni positivi di sodio. Gli elettroni delocalizzati possono trasportare una corrente elettrica, consentendo così al sodio solido di condurre elettricità.
Il sodio è un metallo. Il suo guscio più esterno o livello di energia ha solo un elettrone. Ogni atomo di sodio è circondato da altri otto atomi di sodio, ognuno dei quali ha un elettrone nel suo livello energetico più esterno. La stretta vicinanza degli atomi in sodio solido porta alla condivisione dello spazio tra gli atomi e quindi alla condivisione degli elettroni più esterni. L'atomo di sodio centrale condivide gli elettroni con i suoi otto vicini di casa e ogni vicino a sua volta condivide gli elettroni con i suoi otto vicini di casa e così via.
Gli elettroni sono in grado di staccarsi dal loro atomo genitore e muoversi liberamente. Si dice che siano elettroni delocalizzati. Ogni atomo di sodio diventa uno ione positivo, avendo perso il suo elettrone più esterno alla delocalizzazione. Il metallo mantiene una struttura solida grazie alla forza elettrostatica di attrazione tra gli ioni di sodio positivi e gli elettroni delocalizzati.
I conduttori consentono il libero flusso di elettroni attraverso di essi. Poiché il sodio ha elettroni che sono liberi di muoversi, è un conduttore di elettricità.
