Il trifluoruro di fosforo, o PF 3 , è una molecola polare. Contiene tre legami non polari disposti asimmetricamente attorno all'atomo centrale del fosforo, conferendo così un momento di dipolo netto sul molecola.
Il fosforo ha cinque elettroni di valenza, tre dei quali sono condivisi con i tre atomi di fluoro in PF 3 . I rimanenti due elettroni non legati rimangono come una coppia solitaria. La coppia solitaria di elettroni respinge gli elettroni nei tre legami covalenti formati tra fosforo e fluoro per dare alla molecola una forma piramidale trigonale, in cui gli atomi di fluoro formano la base della piramide.
Il fluoro ha una maggiore elettronegatività del fosforo e attrae la coppia di elettroni legati verso se stesso, ottenendo così una carica negativa parziale. Questo dà al fosforo una carica positiva parziale e l'intera molecola è un momento di dipolo netto. Le polarità del legame individuale non si annullano a vicenda a causa della disposizione geometrica dei legami, rendendo PF 3 una molecola polare.
