Gli orbitali possono contenere solo due elettroni ciascuno. Gli elettroni si muovono in orbita, che sono aree in cui gli elettroni hanno un'alta possibilità di essere trovati. Gli Orbitali sono raggruppati in livelli di energia.
Ogni livello di energia contiene un numero specifico di orbitali. Il primo livello di energia di ogni atomo contiene solo un orbitale: l'orbitale s. Con ogni livello di energia successivo, vengono aggiunti più orbitali.
Ogni livello di energia può avere solo un orbitale s, che è di forma sferica. I successivi orbitali aggiunti sono gli orbitali p, che sembrano manubri. Una volta che gli orbitali s si sono riempiti, gli elettroni si riversano sugli orbitali p orbitali. I successivi orbitali sono la d e la f.
Un elemento può essere rappresentato da una figura che rappresenta gli elettroni presenti in ogni livello di energia e orbitale. L'ossigeno, numero atomico 8, avrebbe una configurazione di 1s2 2s2 2p4; e iodio, con un numero atomico di 53, avrebbe come risultato 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5.
