L'abbondanza percentuale descrive la prevalenza di ciascuno degli isotopi di un elemento in natura. La percentuale di abbondanza di ogni isotopo viene utilizzata nel calcolo della massa atomica media di un elemento.
Molti elementi esistono come due o più isotopi, che sono versioni dello stesso elemento che possiedono lo stesso numero di protoni per atomo ma numeri diversi di neutroni, risultanti in diverse masse atomiche. Gli isotopi esistono in proporzioni variabili in natura, quindi le loro masse atomiche non possono essere calcolate in modo uniforme quando si calcola la massa atomica media di un elemento, che è il numero di massa che appare sulla tavola periodica. Piuttosto, viene calcolata una media ponderata delle masse atomiche che dà proporzionalmente più peso a quegli isotopi che si verificano con maggiore abbondanza.
Ad esempio, l'elemento rubidio ha due isotopi, 85Rb e 87Rb, con 85 AMU e 87 AMU come rispettive masse atomiche. 85Rb ha una percentuale di abbondanza del 72,2 percento, il che significa che rappresenta il 72,2 percento di tutti gli atomi di rubidio trovati in natura. 87Rb ha un'abbondanza percentuale del 27,8 percento. Pertanto, la formula (85 x 0,722) + (87 x 0,278) viene utilizzata per calcolare il peso atomico medio del rubidio di 85,56 AMU. La quantità è più vicina a 85 che a 87 perché 85Rb si presenta con una frequenza maggiore di 87Rb.
