Se una reazione viene eseguita a temperatura costante, T, l'equazione è delta G è uguale a delta H meno T tempi delta S. Questa è la misura dell'eventualità che si verifichi una reazione chimica senza immissione di energia aggiuntiva .
Delta G è il cambiamento nell'energia libera di Gibbs di un sistema. Delta H è il cambiamento nell'entalpia di un sistema; l'entalpia è il trasferimento di calore in una reazione. L'entropia è una misura dell'energia non disponibile per il lavoro, e il cambiamento nell'entropia è rappresentato dal delta S. Se la variazione di energia libera di Gibbs è inferiore a zero, la reazione avviene spontaneamente. Queste reazioni sono chiamate reazioni exergoniche.
