La teoria cinetica molecolare è una raccolta di diverse regole che descrivono il comportamento dei gas. La natura delle molecole di gas è stata esaminata da scienziati, come Robert Boyle e Jacques Charles, che hanno delineato le loro osservazioni in diverse leggi che alla fine divennero la teoria molecolare cinetica. Volume, temperatura e pressione sono tutti tenuti in considerazione durante l'osservazione e la comprensione del comportamento dei gas.
La teoria cinetica molecolare è composta da cinque postulati, uno dei quali afferma che le particelle di gas sono in costante movimento casuale e, secondo le leggi di Newton, rimangono in movimento casuale a meno che non siano agite da una forza esterna. Un'altra regola è che le molecole di gas di volume occupano è trascurabile rispetto al volume del contenitore in cui esse esistono. Una terza regola stabilisce che quando le molecole di gas si scontrano, non c'è perdita o guadagno di energia. Un'altra regola afferma che non vi è alcuna forza notevole di attrazione tra le particelle di gas. L'ultima regola spiega che l'energia cinetica può essere determinata usando l'equazione 3kT /2, in cui k è una costante e T è la temperatura.
Altre proprietà dei gas possono essere dedotte da queste regole. Per esempio, se la temperatura di un gas rimane costante, allora l'energia cinetica di un campione di molecole non cambia, indipendentemente da quanto tempo passi. Inoltre, la forma e la massa delle particelle di gas non determinano la loro energia cinetica; solo la temperatura fa questo.
