La principale differenza tra carbonio-12 e carbonio-14 è il numero di neutroni presenti in ciascun composto. Carbon-12 ha sei neutroni, mentre carbonio-14 ha otto neutroni, spiega About.com. Il diverso numero di neutroni è responsabile di numerose differenze tra i due composti.
Carbon-12 è un isotopo stabile. Carbon-14 non è stabile e subisce decadimento radioattivo. Questo è un processo naturale per isotopi instabili. Il decadimento radioattivo di questo isotopo è utile per determinare l'età degli oggetti che esistono da migliaia di anni. Carbon-14 è uno strumento utile per gli archeologi a causa della sua emivita stabile di 5720 anni. Il carbonio-14 è più pesante del carbonio-12 perché ha più neutroni, sebbene entrambi gli isotopi abbiano lo stesso numero atomico perché hanno lo stesso numero di protoni. Poiché carbonio-12 e carbonio-14 hanno un numero diverso di neutroni, i loro pesi atomici non sono gli stessi. Un atomo neutro di carbonio-14 o carbonio-13 avrebbe sei neutroni. Carbon-12 è il più abbondante dei due isotopi e si trova nella crosta terrestre, mentre il carbonio 14 non è comune. Carbon-12 è lo standard utilizzato dagli scienziati per misurare i pesi atomici. Originariamente, l'ossigeno era lo standard per misurare il peso atomico degli elementi. Gli scienziati Martin Kamen e Sam Ruben sono responsabili per la scoperta di carbonio-14 nel 1940.
