La legge del gas ideale descrive una relazione tra pressione (P), volume (V), temperatura e numero di moli (n) in termini di costante di gas (R) per un gas ideale. Il rapporto tra (PV) e (nT) dovrebbe essere uguale alla costante del gas, come mostrato nell'equazione del gas ideale PV = nRT. La legge del gas ideale presuppone che le molecole del gas siano ideali e non abbiano alcun volume e che non vi siano forze che agiscono su di esse se non durante le collisioni. È stato progettato per comprendere gli effetti di pressione, volume e temperatura sui gas escludendo le variabili delle condizioni del mondo reale.
Il comportamento dei gas ideali in diverse condizioni di volume, temperatura e pressione nella legge del gas ideale può essere suddiviso nelle seguenti leggi sui gas: legge di Boyle, legge di Charles e legge di Avogadro. La legge di Boyle afferma che la pressione di un gas ideale a una temperatura costante è inversamente proporzionale al volume del gas. Secondo la legge di Charles, a una pressione costante, la temperatura è direttamente proporzionale al volume di un gas ideale. La legge di Avogadro afferma che alle stesse condizioni di temperatura e pressione, il volume è direttamente proporzionale al numero di moli. Infine, a un volume costante, la pressione è direttamente proporzionale alla temperatura.
