La molarità dell'acido acetico glaciale è 17,5 M, secondo i Metalli di Salt Lake. Poiché la molarità di ogni elemento è determinata dal numero di moli in 1 dm3, la sua molarità viene calcolata determinando la sua densità e peso molecolare.
L'acido acetico ha una densità di 1,05 g /ml e un peso molecolare di 60 g /mol. Pertanto, in un 1000 ml esistono 17,5 moli. Convertunits.com nota che il peso della formula dell'acido acetico CH3COOH (C2H4O2) è di 60 grammi in una talpa. Una soluzione molare viene prodotta combinando un litro di acqua con una mole di acido acetico.
Quindi, otteniamo questa formula 1M = 1mole /1 litro.
L'acido acetico glaciale è un liquido incolore con un odore pungente. È solubile in etanolo, acqua, etere etilico e glicerolo, ma insolubile nel disolfuro di carbonio. Grazie a questi componenti, viene utilizzato nella produzione di anidride acetica, acetato di vinile, etilcellulosa ed estere acetico.
