La pressione parziale dell'ossigeno nell'atmosfera a livello del mare è di circa 160 millimetri di mercurio, o 160 torr. Il calcolo deriva dal rapporto tra l'ossigeno nell'atmosfera e circa il 21 percento di 760 millimetri di mercurio della pressione atmosferica a livello del mare.
Le pressioni parziali dei gas seguono la legge di Dalton sulle pressioni parziali che afferma che la pressione di una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli componenti. Questa espressione deriva dalla legge del gas ideale, che spiega la pressione dei gas cambia in base alla temperatura, al volume e alla densità nell'aria. Le pressioni parziali descrivono la distribuzione di alcuni gas in una miscela.
