Più forti sono le forze intermolecolari, più energia ci vuole per superare queste interazioni e far bollire la sostanza. Pertanto, le molecole con legami forti hanno alti punti di ebollizione e le molecole con legami deboli hanno punti di ebollizione più bassi.
I quattro tipi di forze intermolecolari, elencate dal più forte al più debole, sono ioniche, legame con l'idrogeno, interazioni dipolo-dipolo e forze di dispersione di Van Der Waals o forze di Londra.
Le forze ioniche sono interazioni tra atomi o molecole carichi positivamente e negativamente, che si attraggono e si legano l'un l'altro come magneti. Il legame idrogeno si verifica quando molecole come ossigeno, fluoro e azoto, che contengono elementi altamente elettronegativi, si legano all'idrogeno. Gli atomi elettronegativi tirano gli elettroni dell'idrogeno verso se stessi, creando una carica positiva parziale sull'atomo di idrogeno e una carica negativa parziale sull'atomo elettronegativo. Queste cariche parziali contribuiscono alla forza delle forze intermolecolari. Le interazioni dipolo-dipolo si verificano quando vengono create cariche parziali all'interno di una molecola che contiene atomi elettronegativi e le cariche parziali attirano altre molecole.
Le forze di Londra sono la forza intermolecolare più debole. Queste forze sono temporanee e si verificano quando gli elettroni non sono distribuiti uniformemente attorno al nucleo dell'atomo. Se ci sono più elettroni su un lato, viene creata una carica parziale sull'atomo stesso, che consente di attrarre altri atomi o molecole caricati.
