Tutte le reazioni exergoniche rilasciano energia dove lo stato finale ha sempre meno energia libera rispetto allo stato iniziale. Le reazioni esoniche di solito hanno energie di attivazione, che devono prima soddisfare per la reazione da eseguire. < /p>
Il cambiamento di energia libera in una reazione exergonica ha sempre un segno negativo, indicando che c'è un rilascio netto di energia e che la reazione è spontanea. I processi isotermici e isobari utilizzano l'energia libera di Gibb, mentre i processi isotermici e isovolumetrici utilizzano l'energia libera di Helmholtz. Il rilascio di energia libera in una reazione esergonica è indicato usando un termine delta-G o delta-H rispettivamente per le energie libere di Gibb e Helmholtz. Questo valore delta è uguale all'energia libera finale meno l'energia libera iniziale dei reagenti e dei prodotti. Poiché l'energia finale è inferiore all'energia iniziale in una reazione esergonica, questo valore delta è negativo.
La spontaneità delle reazioni exergoniche non dice nulla sulla velocità di reazione. Molte reazioni esergoniche procedono a una velocità lenta e non osservabile a meno che non venga aggiunto un catalizzatore. I catalizzatori comuni che accelerano le reazioni biochimiche esergoniche includono gli enzimi. La respirazione cellulare, dove i nutrienti vengono convertiti in adenosina trifosfato, è una reazione esergonica che è assistita da enzimi.
