Tutti gli acidi contengono l'elemento idrogeno. Quando un acido si scioglie in acqua, rilascia ioni di idrogeno, che si combinano con le molecole d'acqua per formare ioni idronio, H3O +.
Gli acidi sono classificati come deboli o forti. Un acido debole si ionizza solo parzialmente in acqua. Non tutti i suoi atomi di idrogeno si staccano per formare l'idronio, ma un forte acido effettivamente ionizza completamente. Acido cloridrico, HCl e acido nitrico, HNO3, sono esempi di acidi forti. L'acido acetico, HC2H3O2, è un acido debole.
L'acidità è misurata dalla scala del pH; pH significa potenziale idrogeno anche se a volte è scritto come potere dell'idrogeno. Un acido ha un pH compreso tra 0 e 7. Qualsiasi cosa con un pH superiore a 7 è considerata una base.
Il chimico francese Antoine Lavoisier, per la prima volta, alla fine del diciottesimo secolo, sviluppò la teoria secondo cui l'ossigeno era l'elemento comune a tutti gli acidi. Tuttavia, sono stati scoperti alcuni acidi che non contenevano ossigeno, come l'acido cloridrico, e nella metà del 19 ° secolo, Justus von Liebig della Germania ha proposto che l'idrogeno fosse l'elemento che conferiva agli acidi le loro proprietà.
Nel 1890, il chimico e fisico svedese Svante Arrhenius formulò la prima teoria moderna degli acidi, descrivendo dettagliatamente come un acido si dissocia in acqua per formare idronio e ione negativo.
