Durante l'esplorazione di ciò che accade quando i metalli entrano in contatto con acidi, è evidente che la maggior parte, ma non tutti, hanno una sorta di reazione, di solito formando gas idrogeno. Il risultato è la produzione di sali.
Acido cloridrico Alcuni metalli si dissolvono in questo acido e questo si traduce nella formazione di gas idrogeno e cloruri metallici ossidati. Quando in questo acido, alcuni metalli sono più vulnerabili alla corrosione rispetto ad altri. Questo è il risultato di quanto velocemente danno gli elettroni e la loro struttura atomica complessiva quando esposti a una soluzione acida. Due esempi di metalli che sono più suscettibili alla corrosione includono magnesio e zinco.
acido solforico Il berillio e il magnesio sono più comunemente esposti a questo acido. Quando si verifica l'esposizione, si verifica la formazione di gas idrogeno. Si formano anche soluzioni incolori di magnesio o berillio solfato.
Lo stronzio, il calcio e il bario potrebbero anche essere esposti all'acido solforico diluito. Mentre il solfato di bario e di stronzio è per lo più insolubile, il solfato di calcio è solubile. Con il bario e lo stronzio, quando vengono esposti all'acido solforico diluito, si forma uno strato di solfato insolubile. Questo essenzialmente ferma o rallenta completamente la reazione.
Con il calcio, c'è la produzione di idrogeno. Tuttavia, è anche comune per la formazione di un precipitato di solfato di calcio bianco da sviluppare.
Gli scienziati potrebbero mescolare lo zinco con l'acido solforico per creare idrogeno che può essere usato per vari esperimenti scientifici. La reazione tra i due può essere accelerata aggiungendo del solfato di rame al mix.
Acido nitrico Nella maggior parte dei casi, quando si verifica questa reazione, i metalli di solito prendono gli ioni idrogeno e li riducono a un gas idrogeno. Come risultato del processo, i metalli elementali si trasformano in cationi metallici dovuti all'ossidazione.
Gli ioni nitrati sono in genere facili da ridurre per diventare biossido di azoto e monossido di azoto. Per questo motivo, i metalli che reagiscono con questo acido di solito non formano gas idrogeno, ma ossidi di azoto.
Nei casi in cui l'acido nitrico è diluito, si forma il monossido di azoto, ma non appena questo viene esposto all'ossigeno atmosferico, viene trasformato in biossido di azoto. Il biossido di azoto si forma immediatamente quando si utilizza l'acido nitrico concentrato.
Diluire gli acidi Un acido diluito è semplicemente miscelato con una grande quantità di acqua. Come gli acidi che non sono diluiti, quando si esplora ciò che accade quando i metalli reagiscono con gli acidi, non tutti i metalli lo faranno. Il berillio è un buon esempio. La superficie di questo metallo ha uno strato sottile di ossido che aiuta a proteggerlo quando viene esposto all'acido. Tuttavia, questo non è vero per la forma in polvere di berillio. Si dissolverà rapidamente se esposto a acido cloridrico, solforico o nitrico diluito.
Con acidi diluiti, i metalli di solito spostano l'idrogeno. Tuttavia, ci sono alcune eccezioni a questa regola, tra cui platino, oro, argento e rame. Non sono in grado di spostare l'idrogeno quando un anione non è metallico.
Il sodio ha una reazione violenta quando esposto a acido cloridrico diluito. Il risultato è idrogeno e cloruro di sodio. Il magnesio ha una reazione rapida quando esposto allo stesso acido. Ne risulta la formazione di idrogeno gassoso e magnesio cloruro.
