CO2 e CCl4 sono esempi di formule chimiche di molecole non polari. Nel caso della CO2, le polarità dei due doppi legami carbonio-ossigeno si annullano, risultando in una molecola generale non polare. La struttura di Lewis di CCl4 mostra quattro legami polari carbonio-cloro che si annullano, producendo una polarità netta pari a zero.
Disegno Le strutture di Lewis possono aiutare a determinare se una molecola è globalmente polare o non polare, sebbene le strutture di Lewis possano a volte essere fuorvianti. Ad esempio, la struttura di Lewis di CH2Cl2 raffigura i quattro legami con l'atomo di carbonio centrale come disposti simmetricamente, dando la falsa impressione che la molecola sia non polare a causa della cancellazione delle polarità. In realtà, si tratta di un composto polare perché i due legami polari carbonio-cloro non sono disposti simmetricamente e, pertanto, non si annullano a vicenda. Inoltre, considerare lo schizzo geometrico di una molecola può aiutare a difendersi dalle strutture fuorvianti di Lewis.
Non è sempre il caso che una molecola sia generale non polare se consiste di un atomo centrale legato a due atomi identici. Ad esempio, OF2 consiste di due atomi di fluoro collegati ad un atomo di ossigeno centrale, ma la molecola è complessivamente non polare a causa di una geometria molecolare curva. La geometria piegata è il risultato delle due coppie solitarie di elettroni che circondano l'atomo di ossigeno. Un altro esempio di una molecola polare con una geometria molecolare piegata è H2O, o acqua.
