Le forze intermolecolari di CO2 sono fonti di attrazione tra gli atomi di carbonio e ossigeno che li inducono a unirsi e formare diossido di carbonio. L'azione delle forze intermolecolari deve essere osservata attraverso un microscopio e analizzando i dati, inclusi tensione di vapore.
Esistono tre tipi di forze intermolecolari. I più deboli sono noti come forze di Van der Waals, che derivano da movimenti casuali di elettroni che attraggono altre molecole. In altri tipi di forze intermolecolari, l'attrazione si basa sulla varianza dei legami polari. Nei legami a idrogeno, gli atomi di legame idrogeno in un modo che dà all'idrogeno una carica positiva. Poiché la CO2 non contiene idrogeno, non utilizza legami idrogeno. Il biossido di carbonio consiste di due atomi di ossigeno e un atomo di carbonio. È in forma gassosa a temperatura ambiente ed è un componente dell'atmosfera terrestre.
