L'esafluoruro di zolfo, abbreviato in SF6, è una molecola non polare. SF6 ha una geometria molecolare ottaedrica, il che significa che la molecola di zolfo ha sei atomi di fluoro che la circondano. Mentre ogni singolo legame è polare, non vi è alcun effetto netto, nel senso che la molecola è non polare.
Secondo la teoria VSEPR, le molecole di fluoro si posizionano il più lontano possibile l'una dall'altra. Perché ci sono sei atomi di fluoro, questo significa che ogni atomo è a 90 gradi dai suoi vicini. Ciò significa inoltre che ogni atomo di fluoro è direttamente opposto da un altro atomo di fluoro. La polarità di ogni singolo legame viene quindi cancellata, lasciando una molecola non polare.
