BeCl2 è non polare. Il berillio cloruro o BeCl2 ha una geometria lineare di elettroni senza coppie solitarie, rendendolo non polare a causa della sua struttura Lewis e del modello VSEPR.
BeCl2 non è uno ione perché la differenza di elettronegatività tra Cl e Be atomi non è sufficiente per formare un legame ionico. I due elettroni esterni del berillio formano due legami covalenti con due atomi di cloruro, risultando in coppie non solitarie; questo può essere dimostrato quando viene disegnata la sua struttura di Lewis. Ogni angolo incollato è di 180 gradi, rendendo la struttura BeCl2 lineare con la distribuzione simmetrica della carica attorno al berillio. Ciò è chiaramente visibile quando viene disegnata una geometria molecolare 3D utilizzando le regole VSEPR. BeCl2, che ha un punto di ebollizione di 482 gradi Celsius e un punto di fusione di 399 C, è comunemente usato nei processi di raffinazione del minerale di berillio.
