Tutti e sei i membri del gruppo di metalli alcalini reagiscono violentemente quando esposti all'acqua. Quando l'acqua tocca metalli alcalini, la reazione produce gas idrogeno e una soluzione alcalina forte, nota anche come base. Più in basso l'elemento si trova sulla tavola periodica, più grave è la reazione.
I sei elementi nel gruppo dei metalli alcalini sono, in ordine di apparizione sulla tavola periodica: litio, sodio, potassio, rubidio, cesio e francio. Il litio sperimenta la reazione più mite con l'acqua, mentre il francio produce l'esplosione più violenta. Il litio galleggia sulla superficie dell'acqua, dove inizia a gocciolare mentre rilascia lentamente idrogeno e alla fine si dissolve.
Anche il prossimo elemento nel gruppo, il sodio, frigge nell'acqua, ma la reazione genera abbastanza calore da sciogliere il metallo. Il sodio liquido forma una palla che si muove rapidamente attorno alla superficie dell'acqua mentre si dissolve. Questa reazione produce anche una piccola fiamma arancione a volte, poiché la reazione crea gas idrogeno che il calore si accende.
Quando il potassio entra in contatto con l'acqua, subisce una reazione più grave. Il metallo si scioglie quasi istantaneamente e si muove come il sodio, ma questa reazione di solito causa l'accensione immediata dell'idrogeno. Nella maggior parte dei casi, anche il metallo prende fuoco, sparando scintille e bruciando un colore viola. In alcuni casi, questa reazione termina con una piccola esplosione.
Gli altri tre membri del gruppo subiscono violentemente esplosioni in misura diversa se esposti all'acqua.
