In un'equazione ionica completa, il chimico riconosce i composti che ionizzano in soluzione come ioni e li include nell'equazione scritta. Gli ioni spettatori sono inclusi in questa equazione, a differenza dell'equazione ionica netta in cui lo scienziato li elimina in quanto rimangono nella stessa forma su entrambi i lati della freccia.
Le equazioni ioniche coinvolgono elettroliti che si dissolvono in acqua. Includono reazioni a spostamento singolo e doppio. A volte formano sali insolubili che precipitano dalla soluzione o gas che fuoriescono dall'acqua. Ad esempio, la maggior parte dei carbonati sono insolubili con poche eccezioni. Il carbonato di sodio si scioglie nell'acqua ma reagisce con il bario formando un precipitato insolubile. Nelle doppie reazioni di sostituzione, tutti gli ioni degli elettroliti disciolti prendono parte alla reazione, quindi non ci sono ioni di spettatori. In queste reazioni, l'equazione ionica netta e l'equazione ionica completa sono le stesse.
La legge sulla conservazione della massa stabilisce che lo stesso numero di elementi, in questo caso ioni, si trovano su ciascun lato dell'equazione chimica. Questa legge aiuta i chimici a bilanciare le equazioni chimiche. Una reazione bilanciata utilizza numeri interi semplici per rappresentare i composti o gli ioni coinvolti. Il farmacista riduce questi numeri per rappresentare la reazione utilizzando il numero intero più piccolo possibile.
