La configurazione elettronica di un atomo si riferisce al modo in cui i suoi elettroni sono disposti negli involucri orbitali dell'atomo e sottolivelli, o sottotubi. La configurazione orbitale degli elettroni di un atomo è un fattore primario nel determinare le sue proprietà L'orbita elettronica più significativa in relazione a come l'atomo reagirà con gli altri atomi è la shell più esterna, o guscio di valenza.
Gli elettroni riempiono gli orbitali di un atomo in un ordine specifico. Questo perché ogni elettrone ha una carica elettrostatica negativa che respinge gli altri elettroni. L'atomo si sforza di adattarsi agli elettroni in un accordo che minimizzi l'effetto delle cariche repulsive. Non più di due elettroni possono occupare lo stesso orbitale, e quando due elettroni condividono un orbitale, devono avere spin opposti.
Le configurazioni degli elettroni possono essere descritte specificando il numero di elettroni che si troveranno in ciascuno dei gusci elettronici dell'atomo e all'interno degli orbitali nei sottolivelli di quella shell. I sottolivelli in un guscio di elettroni sono indicati come s, p, d e f. Questi sottolivelli orbitali e le loro rispettive configurazioni di elettroni sono riflessi nella tavola periodica degli elementi, che contiene un blocco s, blocco p, blocco d e blocco f. La configurazione di un elettrone di un atomo può essere annotata in tre modi: in un diagramma orbitale, notazione spdf o notazione di gas nobile.
