I principali livelli di energia di un atomo sono indicati dai principali numeri quantici. Questo numero, che illustra la dimensione orbitale, descrive l'energia orbitale di un atomo indirettamente.
I numeri quantici principali, che sono simboleggiati da "n", iniziano con n è uguale a uno seguito da n è uguale a 2 e così via. La seconda orbita, o n è uguale a 2, è più grande della prima. L'energia deve essere assorbita da un elettrone per farlo saltare dalla prima orbita alla seconda, quindi la seconda orbita contiene più energia.
Il modello unidimensionale di Bohr ha introdotto il numero quantico principale. Tre numeri quantici, "n", "l" e "m" furono introdotti dal modello tridimensionale di Schrodinger. Le seconde due variabili si riferiscono rispettivamente ai numeri quantici angolari e magnetici. Il primo rappresenta la forma orbitale, mentre il secondo rappresenta l'orientamento orbitale nello spazio.
