Ka e Kb indicano costante di dissociazione acida e costante di dissociazione di base. In poche parole, Ka descrive quanto sia acida una soluzione, e Kb descrive come è una soluzione di base. Ogni soluzione ha un valore per Ka e Kb.
È importante notare che Ka e pH, mentre descrivono cose simili, non sono la stessa cosa. Allo stesso modo, Kb e pOH descrivono cose diverse. L'uso più comune di Ka e Kb è nelle equazioni di equilibrio. Per l'acido HA, Ka è sempre uguale al prodotto delle concentrazioni di ioni base di idronio e coniugato diviso per la concentrazione dell'acido (Ka = ([A -] [H +]) /[HA]).
