Il magnesio reagisce prontamente con acido solforico e forma bolle di gas idrogeno e solfato di magnesio acquoso dopo che i reagenti sono stati consumati. Il modo più semplice per vedere questa reazione è di prendere una provetta di acido solforico e far cadere un piccolo nastro di magnesio nel liquido trasparente. La reazione è esotermica, il che significa che il calore viene emesso in aggiunta alle bolle di idrogeno.
L'equazione chimica mostra magnesio (Mg) e acido solforico (H2SO4) su un lato e solfato di magnesio (MgSO4) e idrogeno gassoso (H2) sull'altro. Le soluzioni coinvolte sono incolori. Se viene usato abbastanza magnesio, il solfato di magnesio scende dalla soluzione per formare un sale bianco. Una piccola stecca di legno, illuminata con un fiammifero, può essere tenuta sopra il tubo di vetro per testare l'idrogeno. Al raggiungimento della fiamma, il gas in tutta la provetta si accende.
Il solfato di magnesio ha diverse applicazioni. Comunemente noto come sali di Epsom, solfato di magnesio tratta pre-eclampsa ed eclampsia. La sostanza reintegra elettroliti, funge da anticonvulsivante e diminuisce il tasso di contrazioni, secondo il National Institutes of Health.
Il magnesio reagisce con acido cloridrico in modo simile. L'idrogeno viene emesso in forma gassosa, mentre il cloruro di magnesio rimane in soluzione dopo la reazione.
