L'entalpia è espressa come Delta H, che è la quantità di contenuto di calore usato o rilasciato in un sistema a pressione costante. Delta H è uguale al cambiamento di volume moltiplicato per la pressione costante del sistema più il cambiamento di energia interna.
A pressione costante, anche il flusso di calore per il processo è uguale al cambiamento nell'entalpia. Il flusso di calore è espresso come "q". La relazione tra Delta H e q può essere determinata sulla base del fatto che la reazione sia esotermica o endotermica. Se la reazione assorbe calore dall'ambiente circostante, è endotermica e q è positiva. Se q è positivo, anche Delta H è positivo. Se la reazione rilascia calore nei suoi dintorni, è esotermica e q è negativa. Se q è negativo, anche Delta H è negativo.
