Il silicio ha una configurazione elettronica di 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p < sup> 2 . Usando la notazione del gas nobile, la configurazione elettronica del silicio può essere denotata da Ne 3s 2 3p 2 .
Nella tavola periodica degli elementi, il silicio è rappresentato dal simbolo chimico Si, numero atomico 14 e massa atomica relativa di 28.085. Contiene 14 protoni e 14 elettroni, con il suo isotopo più abbondante contenente 14 neutroni.
La configurazione elettronica di un atomo, che è l'unità fondamentale di un elemento, illustra il numero di elettroni trovati su ciascun guscio orbitale e sottosuolo di un atomo neutro. I quattro tipi di orbitali sono etichettati s, p, d e f. Le subshell che corrispondono a questi orbitali possono contenere fino a due elettroni per subshell s, sei elettroni per subshell p, 10 elettroni per subshell d e 14 elettroni per subshell f. Nell'assegnare elettroni a specifici orbitali, gli elettroni devono riempire i livelli energetici principali prima di passare a quello successivo.
Il silicio contiene 14 elettroni distribuiti tra cinque livelli di energia. Gli orbitali 1s, 2s, 2p e 3s sono riempiti prima con 2, 2, 6 e 2 elettroni, rispettivamente. I restanti due elettroni sono posizionati nell'orbitale 3p. A volte, la notazione del gas nobile viene utilizzata per rappresentare la configurazione elettronica, fornendo un metodo di scelta rapida per scrivere la distribuzione di elettroni in un atomo.
