Secondo il tutorial acido-base del Dipartimento di anestesia dell'Università di Tulane, il bicarbonato standard è la concentrazione di bicarbonato in condizioni standard di 40 mmHg di pCO2, temperatura di 37 gradi Celsius e saturo di ossigeno. Il termine bicarbonato standard fu introdotto da Jorgensen e Astrup nel 1957.
Il bicarbonato effettivo è la concentrazione di bicarbonato nel sangue. Nelle misurazioni acido-base, la concentrazione di bicarbonato non viene misurata ma viene calcolata dal pH e dalla pCO2 usando l'equazione di Henderson-Hasselbach. Il pH è il logaritmo naturale della concentrazione di ioni idrogeno. La pCO2 è la pressione parziale dell'anidride carbonica. L'equazione di Henderson-Hasselbach è pH = pK + log [bicarbonato] /[diossido di carbonio].
La concentrazione di bicarbonato riflette l'acidità o l'alcalinità del sangue. Nell'acidosi metabolica, la concentrazione di bicarbonato è bassa e nell'alcalosi metabolica la concentrazione di bicarbonato è elevata. La concentrazione effettiva di bicarbonato riflette non solo la componente metabolica, ma anche la componente respiratoria. Controllando il componente respiratorio, il bicarbonato standard rappresenta una misura migliore del componente metabolico rispetto al bicarbonato effettivo.
Il bicarbonato standard è l'inverso del pH standard, che è il pH in condizioni standard di 40 mmHg pCO2, temperatura di 37 gradi Celsius e saturo di ossigeno.
