Gli elementi chimici che hanno maggiori probabilità di formare legami covalenti sono quelli che condividono elettroni, come il carbonio, al contrario di quelli che li prendono da un altro elemento per formare un legame ionico. In generale, sono non metalli con elettronegatività simili. Si trovano al centro della tavola periodica, secondo HowStuffWorks.
La forma più pura di legame covalente esiste nei gas biatomici. L'idrogeno, l'ossigeno, l'azoto e gli alogeni formano tutti questi tipi di legami. Condividendo un elettrone soddisfano la regola dell'ottetto per entrambi gli atomi. Poiché gli atomi hanno la stessa elettronegatività, l'elettrone condiviso ha la stessa attrazione per entrambi.
I materiali organici legame carbonio-idrogeno richiedono un legame covalente. Questi due elementi formano lunghe catene che a volte si ramificano e hanno gruppi funzionali legati alla catena. La rottura del legame covalente richiede energia. Al contrario, molti composti ionici si dissociano facilmente quando dissolti in acqua.
Nei legami covalenti polari, i due atomi continuano a condividere l'elettrone, ma a causa delle differenze nell'elettronegatività, un atomo ha più attrazione per l'elettrone condiviso rispetto all'altro. Il sorteggio non è abbastanza forte da creare una situazione ionica. Questo è il tipo di legame osservato nell'acqua. Di conseguenza, le molecole d'acqua hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa, rendendola un solvente polare e dandogli la capacità di dissolvere i composti ionici.
