Un esempio dell'equazione di Henderson-Hasselbalch è determinare il pH di una soluzione tamponata contenente acido acetico e il suo sale, acetato di sodio. Un altro esempio è determinare il rapporto tra la concentrazione di acetato di sodio e acido acetico necessaria per creare un tampone con un pH di 5,0. Tutti gli esempi dell'equazione di Henderson-Hasselbach riguardano la determinazione di come comporre una soluzione tampone con un valore di pH impostato.
Un tampone è una soluzione costituita da un acido o una base insieme al suo sale. Lo scopo di un buffer è di resistere alle variazioni del suo pH neutralizzando piccole quantità di altri acidi o basi che vengono aggiunti alla soluzione. Questo è possibile perché se la soluzione viene preparata utilizzando un acido, il suo sale agisce come base e viceversa.
In precedenza, i calcoli utilizzati per preparare soluzioni tampone erano complessi e inefficienti. Riorganizzando l'espressione che descrive la velocità con cui un acido debole o base si dissocia nei suoi componenti, l'equazione di Henderson-Hasselbalch ha creato un metodo semplificato per l'approssimazione del pH delle soluzioni tamponate. La sua forma generale è che il pH della soluzione è uguale al logaritmo negativo della costante di dissociazione acida più il logaritmo del rapporto tra la concentrazione dell'acido e la concentrazione del sale.
