L'entropia è vista in situazioni che coinvolgono la dispersione di energia da uno stato concentrato a uno meno concentrato, come una padella calda che si raffredda, uno pneumatico che soffia e rilascia l'aria, la ruggine del metallo o della crema con il caffè in una tazza. Questi esempi seguono la definizione di entropia, che è una misura di come l'energia e la materia sono disperse all'interno di un sistema.
Secondo la seconda legge della termodinamica, l'energia tra un sistema e l'ambiente circostante si estende all'equilibrio se non è ostruita dal farlo; i cambiamenti di entropia sono determinati da come la quantità di energia viene dispersa e diffusa. Quando la materia si espande a un volume maggiore, come la crema nella tazza di caffè, anche il contenuto energetico si diffonde e aumenta l'entropia.
L'entropia non è una misura del disordine. L'arrugginimento del metallo, ad esempio, comporta un aumento dell'entropia perché ferro e ossigeno si trasformano in uno stato energetico inferiore, ossido di ferro, ma senza alcun disturbo introdotto. I sistemi in uno stato ordinato possono contenere più energia del loro stato disordinato, quindi il sistema diventa disordinato come sottoprodotto dell'energia che si diffonde per raggiungere l'equilibrio. Tuttavia, se una stanza ordinata viene presa come un sistema e la stanza viene distrutta per creare disordine, la quantità di energia contenuta nella stanza non viene modificata o estesa con l'ambiente circostante, quindi l'entropia non viene modificata.
