I prodotti di degradazione elettrolitica dell'acqua sono l'ossigeno molecolare (O2) e l'idrogeno molecolare (H2), come descritto dalla New Mexico Solar Energy Association. Il processo segue l'equazione chimica: energia (elettricità) + 2 H2O = O2 + 2 H2.
Secondo la London South Bank University, l'elettrolisi dell'acqua è una somma di due reazioni redox. Al catodo, l'acqua accetta elettroni liberi dal circuito di corrente e subisce una riduzione, producendo ioni di idrogeno e ossonio: 4e- + 4H2O = 2H2 + 4OH-. All'anodo, l'acqua viene ossidata, producendo ossigeno, ioni di idrogeno e elettroni liberi che rientrano nel circuito: 6H2O = O2 + 4H + + 4e -.
