Il fluoro forma un legame. Il fluoro ha cinque elettroni nei suoi orbitali p. Guadagnando un altro elettrone, riempie gli orbitali p e diventa stabile. Pertanto, forma solo un legame.
Gli atomi sono più stabili con gli orbitali pieni. Tendono a seguire la regola dell'ottetto, che afferma che gli atomi sono più stabili con otto elettroni nel loro guscio più esterno. Il numero otto proviene da due elettroni in una subshell riempita e sei elettroni in una subshell p riempita. Il fluoro, con sette elettroni di valenza, deve solo accettare un elettrone per soddisfare la regola dell'ottetto. Questo è il motivo per cui forma solo un legame.
