Il sale da tavola è più solubile in acqua del bicarbonato di sodio a causa della differenza di polarità, tipi di legami e dimensioni del composto. Il sale, o cloruro di sodio, è legato da legami ionici ed è considerato estremamente polare. Anche l'acqua, o H2O, è molto polare. Secondo Kent Chemistry, "Like dissolves like."
Quando il cloruro di sodio, o NaCl, viene dissolto in acqua, può essere facilmente spezzato in singoli Na + e Clioni.
Il bicarbonato di sodio o bicarbonato di sodio è costituito da uno ione Na + legato a uno ione bicarbonato più grande. Sebbene questo composto sia polare, è meno polare del cloruro di sodio. Ciò significa che è meno solubile di NaCl. Inoltre, sebbene gli ioni Na + si disintegra facilmente in un solvente polare come l'acqua, lo ione bicarbonato non si dissolve mai veramente. Il bicarbonato, o HCO3-, è una molecola organica composta da legami covalenti. I composti covalenti non si sciolgono nei solventi polari. Lo ione HCO3 prende un atomo di idrogeno dall'acqua per formare acido carbonico, che quindi si decompone per formare CO2 gas e acqua.
