SO3 è una molecola non polare. La molecola ha tre legami S-O e non coppie di elettroni non leganti. La geometria è planare trigonale, risultante in una molecola non polare.
La polarità deriva dalla differenza di elettronegatività. L'ossigeno è più elettronegativo dello zolfo e attrae più fortemente gli elettroni. Gli elettroni del legame S-O sono distribuiti in modo non uniforme, dando all'ossigeno una carica negativa e dando al legame una polarità.
I tre legami S-O si trovano nello stesso piano ogni 120 gradi rispetto agli altri. La geometria planare trigonale determina la cancellazione delle polarità e si forma una molecola non polare.
