Nella tavola periodica, gli elementi generalmente diventano più metallici giù di un gruppo. Tuttavia, gli elementi tendono ad essere meno metallici in un periodo.
Ogni elemento nella tavola periodica è rappresentato da un simbolo atomico, un numero atomico e un peso atomico. Questi elementi sono organizzati da sinistra a destra per aumentare i numeri atomici. Le righe orizzontali degli elementi sono indicate come periodi mentre le colonne verticali sono chiamate famiglie o gruppi.
Gli elementi appartenenti allo stesso gruppo presentano proprietà atomiche simili. Un metodo per etichettare i vari gruppi è di designare i numeri da 1 a 18 da sinistra a destra. Alcuni gruppi hanno nomi specifici per distinguerli dagli altri gruppi. Gli elementi del gruppo uno, ad eccezione dell'idrogeno, sono indicati come i metalli alcalini mentre quelli del gruppo due sono chiamati metalli alcalino-terrosi. Gli elementi appartenenti al gruppo 17 sono gli alogeni mentre quelli del gruppo 18 sono noti come i gas nobili. Gli elementi sono anche classificati come metalli o non metalli.
Gli elementi mostrano tendenze o schemi periodici. Questi schemi caratterizzano la natura degli elementi all'interno di un gruppo o periodo. Alcune delle principali tendenze includono carattere metallico, energia di ionizzazione e raggio atomico. Il carattere metallico riguarda il grado di reattività di un elemento, che corrisponde alla facilità con cui perde un elettrone. Quando si scende un gruppo, le proprietà metalliche tendono ad aumentare, il che è un risultato diretto dell'aumento delle dimensioni atomiche.
