Il termine "pKa" è una misura della forza di un acido in soluzione. È definito come il logico di base 10 negativo della costante di dissociazione dell'acido. Un valore inferiore di pKa indica un acido più forte.
La dissociazione è la reazione mediante la quale i composti si dividono, di solito in modo reversibile, in atomi o ioni. La costante di dissociazione acida è una misura della tendenza di un acido a dissociarsi in acqua. Un acido forte ha un'alta tendenza a rinunciare al suo ione idrogeno mentre è in soluzione, mentre un acido debole ha maggiori probabilità di trattenere il suo idrogeno. Ciò significa che gli acidi forti si dissociano più facilmente nell'acqua e hanno una costante di dissociazione più alta. Gli acidi deboli hanno meno probabilità di dissociarsi.
Le costanti di dissociazione degli acidi coprono molti ordini di grandezza. Il logaritmo di base 10 negativo fornisce un modo più semplice per segnalare la dissociazione. Il pKa e la costante di dissociazione dell'acido sono inversamente correlati tra loro; valori bassi di pKa indicano acidi più forti, mentre valori di pKa elevati indicano acidi deboli.
La costante di dissociazione dell'acido e pKa sono misure diverse dal pH, un'altra misura comune della forza degli acidi. Dove pKa si occupa specificamente della forza degli acidi, il pH si occupa dell'acidità o dell'alcalinità di una soluzione. L'acido forte in acqua ha spesso un pH piuttosto basso, ma un acido debole alla stessa concentrazione potrebbe avere un pH molto più vicino alla neutralità.
