L'aggiunta di sale all'acqua aumenta la densità dell'intera soluzione. Di conseguenza, la soluzione ha un punto di congelamento inferiore, come mostra l'esempio di acqua di mare. In media, l'acqua di mare ha approssimativamente il 3,5% di salinità e il suo punto di congelamento è di circa -1,9 gradi Celsius, mentre l'acqua pura congela a 0 gradi Celsius.
La composizione chimica del sale presenta un reticolo con cloro e ioni di sodio accatastati insieme in un rapporto 1: 1. L'aggiunta di sale all'acqua porta ad un'attrazione tra le molecole d'acqua e gli ioni sodio o cloro, a seconda della particolare molecola, e questa attrazione è più forte del legame tra sodio e cloro. Di conseguenza, l'acqua separa il reticolo, sciogliendo il sale.
Nelle regioni polari, l'acqua di mare è più salata di quanto non sia in altri punti del globo. Quando il ghiaccio si forma, il sale non può unirsi ai cristalli di ghiaccio e quindi il ghiaccio è praticamente fresco. Il sale che non si unisce al ghiaccio si mescola con il resto dell'acqua salata ancora lì, formando una salamoia che diventa così densa da affondare sotto strati di acqua di mare meno densi. Nelle zone più temperate dell'oceano, nessuna acqua lascia la soluzione sotto forma di ghiaccio e quindi la salinità rimane più costante.
