La reazione di titolazione tra il permanganato di potassio, l'acido nella reazione e l'ossalato di sodio, la base, viene condotta lentamente in modo che il punto di equivalenza della reazione di neutralizzazione possa essere determinato con precisione. Quando il sodio l'ossalato viene aggiunto al permanganato di potassio, l'eccesso di acido rimane nel recipiente di fondo fino al raggiungimento del punto di equivalenza. Al punto di equivalenza, l'indicatore acido-base cambia colore e l'acido viene efficacemente neutralizzato.
Man mano che la reazione procede, il titolante, ossalato di sodio, viene lentamente aggiunto al permanganato di potassio goccia a goccia attraverso una buretta. Un indicatore acido-base cambia colore per riflettere quando una soluzione acida diventa fondamentale o viceversa. Un indicatore usato comunemente è la fenolftaleina, che è viola brillante quando è di base e incolore quando è acida.
Quando la fenolftaleina viene aggiunta all'acido durante la titolazione, il punto in cui la soluzione passa da incolore a porpora indica il punto finale della reazione. Se la titolazione viene condotta lentamente, è più probabile che il punto finale della reazione di titolazione corrisponda al suo punto di equivalenza. Questo metodo è comunemente usato per determinare la concentrazione di un acido facendolo reagire con un altro composto di concentrazione nota. Questa reazione è anche chiamata reazione di neutralizzazione.
