Il bicarbonato di sodio ha un pKa di 6.4 o 10.32, a seconda del tipo di reazione. Il pKa è derivato dalla costante di dissociazione dell'acido, Ka, attraverso la formula pKa = -log (Ka). Entrambe le misure sono utilizzate per descrivere la forza di un acido.
Il pKa di un acido descrive come reagisce se combinato in una soluzione acquosa. Un pKa inferiore a -2 descrive un acido forte che si dissocia completamente nei suoi ioni quando aggiunto a una soluzione. Gli acidi con un pKa alto, come il bicarbonato di sodio, si dissociano meno. Sono conosciuti come acidi deboli. Il pKa è usato per calcolare il pH di un acido o base, che è un altro calcolo per descrivere l'acidità di un composto.
